0.1 M, 25 mL दुर्बल अम्ल HA (K_a = 10^{-5} | vedclass

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Question

(B) तुल्यता बिंदु पर,$HA$ के मोल और मिलाए गए $NaOH$ के मोल समान होते हैं।$HA$ के मोल $= 0.1 \ M 	imes 0.025 \ L = 0.0025 \ mol$.आवश्यक $NaOH$ का आयतन

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$1.732 	imes 10^{-9} \ M$

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(B) तुल्यता बिंदु पर,$HA$ के मोल और मिलाए गए $NaOH$ के मोल समान होते हैं।$HA$ के मोल $= 0.1 \ M 	imes 0.025 \ L = 0.0025 \ mol$.आवश्यक $NaOH$ का आयतन $= \frac{0.0025 \ mol}{0.05 \ M} = 0.05 \ L = 50 \ mL$.विलयन का कुल आयतन $= 25 \ mL + 50 \ mL = 75 \ mL = 0.075 \ L$.निर्मित लवण $NaA$ की सांद्रता $= \frac{0.0025 \ mol}{0.075 \ L} = \frac{1}{30} \ M$.दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए,$[OH^{-}] = \sqrt{K_h 	imes C} = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} 	imes C}$.$[H^{+}] = \frac{K_w}{[OH^{-}]} = \sqrt{\frac{K_w 	imes K_a}{C}}$.मान रखने पर: $[H^{+}] = \sqrt{\frac{10^{-14} 	imes 10^{-5}}{1/30}} = \sqrt{30 	imes 10^{-19}} = \sqrt{3 	imes 10^{-18}} = 1.732 	imes 10^{-9} \ M$.

$0.1 \ M, \ 25 \ mL$ दुर्बल अम्ल $HA$ $(K_a = 10^{-5})$ के $0.05 \ M \ NaOH$ विलयन के साथ अनुमापन के दौरान तुल्यता बिंदु पर $[H^{+}]$ की गणना करें।

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