$0.2475 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનના દહનથી $0.4950 \ g$ $CO_2$ અને $0.2025 \ g$ $H_2O$ મળે છે. $C, H$ અને $O$ ની ટકાવારી ગણો. આપેલ પરમાણ્વીય દળ: $C = 12, H = 1, O = 16$.

(N/A) $1$. $C$ નું દળ ગણો: $C$ નું દળ = $(12/44) \times CO_2$ નું દળ = $(12/44) \times 0.4950 = 0.135 \ g$.
$2$. $C$ ની ટકાવારી ગણો: $\% C = (0.135 / 0.2475) \times 100 = 54.54\%$.
$3$. $H$ નું દળ ગણો: $H$ નું દળ = $(2/18) \times H_2O$ નું દળ = $(2/18) \times 0.2025 = 0.0225 \ g$.
$4$. $H$ ની ટકાવારી ગણો: $\% H = (0.0225 / 0.2475) \times 100 = 9.09\%$.
$5$. $O$ ની ટકાવારી ગણો: $\% O = 100 - (54.54 + 9.09) = 36.37\%$.