M.O. सिद्धांत के आधार पर,निम्नलिखित में से कि | vedclass

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Question

(A) $M.O.$ सिद्धांत के अनुसार,बंधन की मजबूती बंधन क्रम $(B.O.)$ के सीधे आनुपातिक होती है।
यदि एक इलेक्ट्रॉन को एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षक $(M.O.)$ से

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केवल $(A), (C)$

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(A) $M.O.$ सिद्धांत के अनुसार,बंधन की मजबूती बंधन क्रम $(B.O.)$ के सीधे आनुपातिक होती है।
यदि एक इलेक्ट्रॉन को एंटी-बॉन्डिंग आणविक कक्षक $(M.O.)$ से हटा दिया जाता है,तो बंधन क्रम बढ़ जाता है,जिससे बंधन अधिक मजबूत हो जाता है।
आइए अणुओं का विश्लेषण करें:
$1$. $NO$ ($15$ $e^-$): विन्यास $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^2, \sigma 2p_z^2, \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2, \pi^* 2p_x^1$ है। $\pi^* 2p_x$ से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर $B.O.$ $2.5$ से बढ़कर $3.0$ हो जाता है।
$2$. $N_2$ ($14$ $e^-$): बॉन्डिंग कक्षक $(\sigma 2p_z)$ से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर $B.O.$ $3.0$ से घटकर $2.5$ हो जाता है।
$3$. $O_2$ ($16$ $e^-$): विन्यास में $\pi^* 2p_x$ और $\pi^* 2p_y$ में इलेक्ट्रॉन होते हैं। $\pi^*$ से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर $B.O.$ $2.0$ से बढ़कर $2.5$ हो जाता है।
$4$. $C_2$ ($12$ $e^-$): बॉन्डिंग कक्षक $(\pi 2p)$ से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर $B.O.$ $2.0$ से घटकर $1.5$ हो जाता है।
$5$. $B_2$ ($10$ $e^-$): बॉन्डिंग कक्षक $(\pi 2p)$ से एक इलेक्ट्रॉन हटाने पर $B.O.$ $1.0$ से घटकर $0.5$ हो जाता है।
इस प्रकार,$NO$ और $O_2$ के लिए बंधन अधिक मजबूत हो जाता है।

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