एसीटोन का क्वथनांक $.......$ $^{\circ}C$ है।

$0.01 \, m \, NaCl$ जलीय विलयन के हिमांक में अवनमन $0.37^o C$ है। तो $0.02 \, m$ यूरिया के जलीय विलयन के हिमांक में अवनमन ..... $^o C$ होगा।

एक मोनोबेसिक अम्ल $HA$ का आयनन स्थिरांक निर्धारित करना है। यदि अम्ल का $0.025 \ m$ जलीय विलयन $-0.060 \ ^{\circ}C$ पर जमता है,तो आयनन स्थिरांक $K_a$ की गणना करें। (मोललता = मोलरता और $K_f(H_2O) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ मानिए)।

$2.5 \ g$ एक अवाष्पशील,गैर-विद्युत अपघट्य को $25^{\circ} C$ पर $100 \ g$ पानी में घोला जाता है। विलयन के क्वथनांक में $2^{\circ} C$ की वृद्धि देखी गई। यह मानते हुए कि विलेय की सांद्रता विलायक की सांद्रता की तुलना में नगण्य है,परिणामी जलीय विलयन का वाष्प दाब . . . . . . $mm$ of $Hg$ (निकटतम पूर्णांक) है।
[दिया गया है: पानी का मोलल क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_b) = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$,
$1 \ atm$ दाब $= 760 \ mm$ of $Hg$,पानी का मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g \ mol^{-1}]$

द्रव $L$ और $M$ को मिलाकर बनाए गए विलयन के लिए,विलयन में $M$ के मोल अंश के विरुद्ध $L$ का वाष्प दाब नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है। यहाँ $x_L$ और $x_M$ क्रमशः विलयन में $L$ और $M$ के मोल अंशों को दर्शाते हैं। इस प्रणाली पर लागू होने वाला/वाले सही कथन है/हैं
$A$. शुद्ध द्रव $L$ में $L-L$ और शुद्ध द्रव $M$ में $M-M$ के बीच आकर्षक अंतर-आणविक अन्योन्यक्रियाएं,विलयन में मिश्रित होने पर $L-M$ के बीच की अन्योन्यक्रियाओं से अधिक मजबूत होती हैं
$B$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 0$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$C$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $L$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और जब $x_L \rightarrow 1$ होता है तो राउल्ट के नियम का पालन होता है
$D$. बिंदु $Z$ शुद्ध द्रव $M$ के वाष्प दाब को दर्शाता है और $x_L=0$ से $x_L=1$ तक राउल्ट के नियम का पालन होता है

निम्नलिखित में से विलयनों का कौन सा युग्म समपरासरी (isotonic) है?
$A$. $18 \ g/L$ ग्लूकोज विलयन और $6 \ g/L$ यूरिया विलयन
$B$. $10 \ g/L$ ग्लूकोज विलयन और $10 \ g/L$ यूरिया विलयन
$C$. $0.01 \ M \ NaOH$ विलयन और $0.02 \ M$ ग्लूकोज विलयन
$D$. $0.01 \ M \ NaCl$ विलयन और $0.01 \ M$ ग्लूकोज विलयन
(मान लीजिए कि $NaCl$ का पूर्ण वियोजन होता है)