निम्नलिखित अम्ल और क्षार के मिश्रण में नीला लिटमस लाल हो जाता है:
- A$100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ H_2SO_4 + 100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ Ca(OH)_2$
- B$100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ HCl + 100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ Ba(OH)_2$
- C$100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ H_2SO_4 + 100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ NaOH$
- D$100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ HCl + 100 \ mL$ $1 \times 10^{-2} \ M \ NaOH$
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$STP$ पर,जल की वियोजन अभिक्रिया $H_2O \rightleftharpoons H^{+}(aq.) + OH^{-}(aq.)$ है,और जल का $pH$ $7.0$ है। उपरोक्त वियोजन प्रक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ क्या होगा?
MediumWBJEE 2023
View Solutionकथन $A$: बफर का $pH$ तापमान बढ़ने के साथ बढ़ता है। कथन $B$: पानी के $K_W$ का मान तापमान घटने के साथ घटता है।
समान सांद्रता वाले निम्नलिखित $1 \ L$ जलीय विलयनों को उनकी $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$CH_3COONa, KI, NH_4Cl, HNO_3$
$CH_3COONa, KI, NH_4Cl, HNO_3$
Easy
View Solution$27^{\circ} C$ पर,$0.5 \ M$ सांद्रता वाले $HA$ (दुर्बल अम्ल) के विलयन में इसके वियोजन की मात्रा $1 \%$ है। साम्यावस्था पर $H_3O^{+}$,$A^{-}$,और $HA$ की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्रमशः क्या होगी?
जब $10 \ mL$,$0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल $(pK_a = 5.0)$ का अनुमापन $10 \ mL$,$0.1 \ M$ अमोनिया $(pK_b = 5.0)$ के साथ किया जाता है,तो किस $pH$ पर तुल्यता बिंदु (equivalence point) प्राप्त होगा?
Difficult
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