दी गई बंध एन्थैल्पी $(B.E.)$ मानों के आधार पर,$N_2H_{4(g)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta_fH^o)$ ...... $kJ\ mol^{-1}$ है।
दिया गया है: $B.E.(N-N) = 159\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(H-H) = 436\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(N \equiv N) = 941\ kJ\ mol^{-1}$,$B.E.(N-H) = 398\ kJ\ mol^{-1}$.

निम्नलिखित थर्मोकेमिकल समीकरण दिए गए हैं:
$(1) \ H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H_1 = 100 \ kJ$
$(2) \ CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_2 = -300 \ kJ$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \to H_2O_{(g)} ; \Delta H_3 = -250 \ kJ$
अभिक्रिया $(4) \ C_{(s)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}} ; \Delta H_4 = -x \ kJ$ के लिए $x$ का मान ज्ञात कीजिए।

$NH_3$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $-46.0 \, kJ/mol$ है। यदि इसके परमाणुओं से $H_2$ की संभवन एन्थैल्पी $-436 \, kJ/mol$ और $N_2$ की $-712 \, kJ/mol$ है,तो $NH_3$ में $N-H$ बंध की औसत बंध एन्थैल्पी ......$kJ/mol$ है।

यदि किसी अभिक्रिया में $\Delta H$ का मान धनात्मक है,तो उस अभिक्रिया को क्या कहा जाता है?

अम्ल और क्षार की उदासीनीकरण एन्थैल्पी का मान तभी महत्वपूर्ण होता है जब $......$

एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा $57.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है। जब $0.5 \, mole$ $HNO_3$ के विलयन को $0.2 \, mole$ $KOH$ के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त हुई ऊष्मा $...... \, kJ$ है।