ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के आधार पर,निम्नलिखि | vedclass

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Question

(A) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम $\Delta E = q + w$ है। $(A)$ समआयतनिक प्रक्रिया के लिए,$\Delta V = 0$,इसलिए किया गया कार्य $w = -P_{ext} \Delta V = 0$ हो

Vedclass · Accepted Answer

समआयतनिक प्रक्रिया के लिए,$\Delta E = q$

Vedclass · Answer

(A) ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम $\Delta E = q + w$ है। $(A)$ समआयतनिक प्रक्रिया के लिए,$\Delta V = 0$,इसलिए किया गया कार्य $w = -P_{ext} \Delta V = 0$ होता है। अतः,$\Delta E = q$। $(B)$ रुद्धोष्म प्रक्रिया के लिए,$q = 0$,इसलिए $\Delta E = w$। $(C)$ समतापीय प्रक्रिया के लिए,$\Delta T = 0$,जिसका अर्थ है कि आदर्श गैस के लिए $\Delta E = 0$,इसलिए $q = -w$। $(D)$ चक्रीय प्रक्रिया के लिए,अवस्था फलन में परिवर्तन $\Delta E = 0$,इसलिए $q = -w$।

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के आधार पर,निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

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