Hess के नियम की गणनाओं के आधार पर,$SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा क्या है यदि $SO_3$ की $\Delta H_f^o = -270 \ kJ \ mol^{-1}$ है। दिया गया है: $O=O$ की बंध ऊर्जा $495 \ kJ \ mol^{-1}$,$S_{(s)}$ के लिए ऊर्ध्वपातन ऊष्मा $277 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा की गणना करें।

दिया गया है:
$(A) \ 2 \ CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 \ CO_{2(g)} \quad \Delta H_1^\theta = -x \ kJ \ mol^{-1}$
$(B) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2^\theta = -y \ kJ \ mol^{-1}$
अभिक्रिया $C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$ के लिए $\Delta H^\theta$ ज्ञात कीजिए:

निम्नलिखित डेटा पर विचार करें:
$\Delta_{f}H^{\Theta}(CH_{4}, g) = -X \ kJ \ mol^{-1}$
ग्रेफाइट की ऊर्ध्वपातन एन्थैल्पी = $Y \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2}$ की वियोजन एन्थैल्पी = $Z \ kJ \ mol^{-1}$
$C-H$ बंध की बंध एन्थैल्पी क्या होगी?

गलन ऊष्मा $(\Delta H_{fus})$,वाष्पीकरण ऊष्मा $(\Delta H_{vap})$ और ऊर्ध्वपातन ऊष्मा $(\Delta H_{sub})$ के बीच सही संबंध क्या है?

यह दिया गया है कि $\Delta H_f(H) = 218 \ kJ/mol$,तो $H-H$ बंध ऊर्जा को $kcal/mol$ में व्यक्त करें।

दिया गया है:
$C + 2S \to CS_2 ; \Delta H_f^o = +117.0 \, kJ \, mol^{-1} \dots (1)$
$C + O_2 \to CO_2 ; \Delta H_f^o = -393 \, kJ \, mol^{-1} \dots (2)$
$S + O_2 \to SO_2 ; \Delta H_f^o = -297 \, kJ \, mol^{-1} \dots (3)$
$CS_2 + 3O_2 \to CO_2 + 2SO_2$ के लिए अभिक्रिया की ऊष्मा:
.....$kJ \, mol^{-1}$ है।