ऑक्सीकरण संख्या और आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रियाओं को संतुलित करें:
$(1) H_2S + Fe^{3+} \to Fe^{2+} + S + H^{+}$
$(2) Cu + NO_3^{-} \to Cu^{2+} + NO_2$
$(3) Sn + NO_3^{-} + H^{+} \to Sn^{2+} + NH_4^{+} + H_2O$
$(4) As + NO_3^{-} + H^{+} \to AsO_4^{3-} + NO_2 + H_2O$

रेडॉक्स अभिक्रिया $MnO_{4}^{-} + C_{2}O_{4}^{2-} + H^{+} \longrightarrow Mn^{2+} + CO_{2} + H_{2}O$ के लिए,संतुलित समीकरण में अभिकारकों के सही गुणांक हैं:
$MnO_{4}^{-} \quad C_{2}O_{4}^{2-} \quad H^{+}$

निम्नलिखित कथनों पर विचार करें:
रासायनिक अभिक्रिया में:
$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$
$(1)$ मैंगनीज आयन ऑक्सीकृत होता है
$(2)$ मैंगनीज आयन अपचयित (reduced) होता है
$(3)$ क्लोराइड आयन ऑक्सीकृत होता है
$(4)$ क्लोराइड आयन अपचयित (reduced) होता है।
इनमें से कौन से कथन सही हैं?

एक प्रयोग में,धातु लवण के $50 \ mL$ $0.1 \ M$ विलयन की अभिक्रिया $25 \ mL$ $0.1 \ M$ सोडियम सल्फाइट विलयन के साथ कराई गई। सल्फाइट आयन के ऑक्सीकरण के लिए अर्ध-अभिक्रिया $SO_3^{2-}{(aq)} + H_2O_{(l)} \to SO_4^{2-}{(aq)} + 2H^{+}{(aq)} + 2e^-$ है। यदि लवण में धातु की ऑक्सीकरण संख्या $3$ थी,तो धातु की नई ऑक्सीकरण संख्या क्या होगी?

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए $x$ का मान क्या है?
$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$

दी गई अभिक्रिया से:
$2 KMnO_4 + 3 H_2 SO_4 + 5 H_2 O_2 \longrightarrow K_2 SO_4 + 2 MnSO_4 + 8 H_2 O + 5 O_2$
$H_2 O_2$ विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए,यदि $20 \ mL$ $H_2 O_2$ पूर्णतः $16 \ mL$ $0.02 \ M \ KMnO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करता है।
$(KMnO_4 \text{ का मोलर द्रव्यमान } = 158 \ g \ mol^{-1})$