પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા સાથે પ્રક્રિયાનો સરેરાશ દર ઘટે છે,તે ઉદાહરણ આપી સમજાવો.

(N/A) રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે. જેમ પ્રક્રિયા આગળ વધે છે,તેમ પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા ઘટે છે,જેના પરિણામે પ્રક્રિયક અણુઓ વચ્ચે અસરકારક અથડામણોની સંખ્યા ઘટે છે,અને તેથી પ્રક્રિયાનો દર ઘટે છે.
ઉદાહરણ: $C_{4}H_{9}Cl$ ની $OH^{-}$ આયનો સાથેની પ્રક્રિયા:
$C_{4}H_{9}Cl + OH^{-} \rightarrow C_{4}H_{9}OH + Cl^{-}$
નીચેનું કોષ્ટક વિવિધ સમયગાળા પર પ્રક્રિયાનો સરેરાશ દર દર્શાવે છે:

$t_{1(s)} - t_{2(s)}$	$r_{av} = -\frac{\Delta [R]}{\Delta t} \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$0 - 50 \ s$	$1.9 \times 10^{-4}$
$50 - 100 \ s$	$1.7 \times 10^{-4}$
$100 - 150 \ s$	$1.58 \times 10^{-4}$
$200 - 300 \ s$	$1.22 \times 10^{-4}$

જેમ સમય વધે છે,તેમ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા ઘટે છે,જેના કારણે પ્રક્રિયાનો સરેરાશ દર ઘટે છે.