अपेक्षाकृत उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण कि | vedclass

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Question

(B) $1 \ mol$ गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण: $(P + a/V^2)(V - b) = RT$ है। उच्च दाब पर,आयतन $V$ छोटा होता है,जिससे $P$ की तुलना में $a/V^2$ पद नगण्य

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$PV = RT + Pb$

Vedclass · Answer

(B) $1 \ mol$ गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण: $(P + a/V^2)(V - b) = RT$ है। उच्च दाब पर,आयतन $V$ छोटा होता है,जिससे $P$ की तुलना में $a/V^2$ पद नगण्य हो जाता है। अतः,$(P + a/V^2) \approx P$। समीकरण सरल होकर हो जाता है: $P(V - b) = RT$। इसे विस्तारित करने पर: $PV - Pb = RT$। पुनर्व्यवस्थित करने पर: $PV = RT + Pb$ प्राप्त होता है।

गैस	$Ar$	$Ne$	$Kr$	$Xe$
$a / (atm \ dm^6 \ mol^{-2})$	$1.3$	$0.2$	$5.1$	$4.1$
$b / (10^{-2} \ dm^3 \ mol^{-1})$	$3.2$	$1.7$	$1.0$	$5.0$

अपेक्षाकृत उच्च दाब पर,वान डर वाल्स समीकरण किसमें परिवर्तित हो जाता है?

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