कम दबाव पर,वान डर वाल्स समीकरण क्या हो जाता ह | vedclass

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Question

(C) $1 \ mol$ गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $(P + a/V_m^2)(V_m - b) = RT$ है। कम दबाव पर,आयतन $V_m$ बहुत बड़ा होता है,इसलिए पद $b$ (जो वर्जित आयतन को

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$(P + a/V_m^2)(V_m) = RT$

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(C) $1 \ mol$ गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $(P + a/V_m^2)(V_m - b) = RT$ है। कम दबाव पर,आयतन $V_m$ बहुत बड़ा होता है,इसलिए पद $b$ (जो वर्जित आयतन को दर्शाता है) $V_m$ की तुलना में नगण्य हो जाता है,अर्थात $(V_m - b) \approx V_m$। इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर,हमें $(P + a/V_m^2)(V_m) = RT$ प्राप्त होता है।

कम दबाव पर,वान डर वाल्स समीकरण क्या हो जाता है?

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