$298 \ K$ તાપમાને,જો પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}(0.01 \ M) + H_{2(g)}(1 \ atm)$ માટે કોષનો $emf$ $0.28 \ V$ હોય,તો હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ પર દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે? (આપેલ છે: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$)

$Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ કરતા કોષમાં,કેથોડના ભાગમાં $H_2SO_4$ ઉમેરવાથી શું થશે?

$25^o \ C$ તાપમાને $0.295 \ V$ જેટલો પ્રમાણિત $emf$ ધરાવતા અને બે ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર દર્શાવતા કોષ માટે પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

કયો આલેખ કોષ માટે સાંદ્રતાના વિધેય તરીકે $E_{cell}$ ને યોગ્ય રીતે દર્શાવે છે ($M$ અને $M'$ ના વિવિધ મૂલ્યો માટે):-
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(M) \to Zn^{2+}(M') + Cu_{(s)};$ $E^o_{cell} = 1.10 \, V$
$X$-અક્ષ : $log_{10} \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$,$Y$-અક્ષ : $E_{cell}$

$298 \ K$ તાપમાને વિષમીકરણ પ્રક્રિયા $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ માટે,$\ln K$ (જ્યાં $K$ એ સંતુલન અચળાંક છે) ....... $\times 10^{-1}$ છે.
આપેલ છે: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

$298 \ K$ તાપમાને $Daniel$ કોષનો $emf$ ${E_1}$ છે,જ્યારે કોષ પ્રક્રિયા $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ છે. જ્યારે $ZnSO_4$ ની સાંદ્રતા $1.0 \ M$ અને $CuSO_4$ ની સાંદ્રતા $0.01 \ M$ થાય,ત્યારે $emf$ બદલાઈને ${E_2}$ થાય છે. ${E_1}$ અને ${E_2}$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?