$298 \ K$ તાપમાને $CaF_2$ નો $K_{sp}$ $1.7 \times 10^{-10}$ છે. જો કોઈ વ્યક્તિ દરરોજ $2.5 \ L$ $CaF_2$ થી સંતૃપ્ત પાણી પીવે છે,તો તેના શરીરમાં કેટલા ગ્રામ $CaF_2$ હાજર હશે? ($CaF_2$ નું આણ્વીય દળ $78 \ g \ mol^{-1}$ છે)

(A) $CaF_2$ નું વિયોજન: $CaF_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2F^-(aq)$.
ધારો કે દ્રાવ્યતા $S \ mol \ L^{-1}$ છે. તો $K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2 = (S)(2S)^2 = 4S^3$.
આપેલ $K_{sp} = 1.7 \times 10^{-10}$,તેથી $4S^3 = 1.7 \times 10^{-10}$.
$S^3 = 0.425 \times 10^{-10} = 42.5 \times 10^{-12}$.
$S = \sqrt[3]{42.5} \times 10^{-4} \approx 3.49 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$.
$2.5 \ L$ માં મોલની સંખ્યા $= S \times V = 3.49 \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \times 2.5 \ L = 8.725 \times 10^{-4} \ mol$.
$CaF_2$ નું દળ $= \text{મોલ} \times \text{આણ્વીય દળ} = 8.725 \times 10^{-4} \ mol \times 78 \ g \ mol^{-1} \approx 0.068 \ g$.