$717 \ K$ તાપમાને,એક બંધ નળીમાં $3.2 \ mol$ $HI$ ને ગરમ કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ મુજબ સંતુલને $20\%$ $HI$ નું વિઘટન થાય છે. $K_c$ અને સંતુલને $HI$,$H_2$ તથા $I_2$ ના મોલ શોધો.

(N/A) પ્રક્રિયા: $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$.
શરૂઆતના મોલ: $HI = 3.2 \ mol$,$H_2 = 0 \ mol$,$I_2 = 0 \ mol$.
સંતુલને $20\%$ $HI$ નું વિઘટન થાય છે,તેથી પ્રક્રિયા પામતા મોલ $3.2 \times 0.20 = 0.64 \ mol$ છે.
બાકી રહેલ $HI = 3.2 - 0.64 = 2.56 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $HI$ માંથી $1 \ mol$ $H_2$ અને $1 \ mol$ $I_2$ બને છે.
તેથી,$H_2 = 0.64 / 2 = 0.32 \ mol$ અને $I_2 = 0.64 / 2 = 0.32 \ mol$.
$K_c = [H_2][I_2] / [HI]^2 = (0.32 / V) \times (0.32 / V) / (2.56 / V)^2 = 0.015625$.