$1 \ bar$ દબાણે એક વાયુનું કદ $0.6 \ L$ છે. જો આ વાયુ $1 \ bar$ દબાણે $122 \ J$ ઉષ્મા મેળવે,તો તેનું કદ $2 \ L$ થાય છે. તો તેની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. [આપેલ છે: $1 \ L \cdot bar = 101.32 \ J$]

Vedclass pdf generator app on play store
Vedclass iOS app on app store
(N/A) આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = q + w$.
અહીં,$q = +122 \ J$ (તંત્ર દ્વારા ઉષ્મા મેળવવામાં આવે છે).
વાયુ દ્વારા થયેલ કાર્ય $w = -P \cdot \Delta V$ છે.
$\Delta V = V_f - V_i = 2 \ L - 0.6 \ L = 1.4 \ L$.
$w = -1 \ bar \times 1.4 \ L = -1.4 \ L \cdot bar$.
કાર્યને જૂલમાં ફેરવતા: $w = -1.4 \times 101.32 \ J = -141.848 \ J$.
તેથી,$\Delta U = 122 \ J - 141.848 \ J = -19.848 \ J \approx -19.85 \ J$.

Explore More

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયાનું અવલોકન કરો: $ABO_{3(s)} \xrightarrow{1000 \ K} AO_{(s)} + BO_{2(g)}$. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_{r} H$ નું મૂલ્ય $x \ kJ \ mol^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને તેની $\Delta_{r} U$ (in $kJ \ mol^{-1}$) કેટલી થશે? $(R = 8.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1})$

આદર્શ વાયુની આંતરિક ઉર્જા શેમાં વધે છે?

$q = -w$ સંબંધ નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયા માટે સાચો નથી?

$298 \, K$ તાપમાને તેના તત્વોમાંથી કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ ની બનાવટ માટે $(\Delta H - \Delta U)$ નું મૂલ્ય $J \, mol^{-1}$ માં કેટલું થશે? $(R = 8.314 \, J K^{-1} mol^{-1})$

જો સિસ્ટમમાંથી $2 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય અને સિસ્ટમ પર $6 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે,તો સિસ્ટમમાં આંતરિક ઉર્જાનો ફેરફાર $(\Delta U)$ કેટલો હશે?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo