વિધાન : $Cu^{2+}$ આયનો $H^{+}$ આયનો કરતા વધુ સરળતાથી રિડક્શન પામે છે.
કારણ : કોપરનો પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $0.34 \ V$ છે.

$Li, Zn, H$ અને $Ag$ માટે $E^{0}_{Red}$ નાં મૂલ્યો અનુક્રમે $-3.05 \ V, -0.76 \ V, 0.00 \ V$ અને $0.80 \ V$ છે. તો કોની રિડક્શનકર્તા તરીકેની ક્ષમતા સૌથી વધુ હશે?

$Mg^{2+}/Mg$,$Zn^{2+}/Zn$ અને $Fe^{2+}/Fe$ ના $E^o$ મૂલ્યો અનુક્રમે $-2.37 \ V$,$-0.76 \ V$ અને $-0.44 \ V$ છે. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

જો $Zn^{2+} | Zn$ નો ઈલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $-0.76 \, V$ હોય અને $Cu^{2+} | Cu$ નો પોટેન્શિયલ $0.34 \, V$ હોય,તો બંને ઈલેક્ટ્રોડથી બનેલા કોષનો $EMF$ કેટલા $V$ હશે?

અર્ધ-કોષોના પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ નીચે મુજબ આપેલા છે:
$Zn^{2+} + 2e^- \to Zn$; $E^{\circ} = -0.76 \, V$
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe$; $E^{\circ} = -0.44 \, V$
કોષ $Fe^{2+} + Zn \to Zn^{2+} + Fe$ નો $EMF$ ............ $V$ છે.

નીચેના વિધાનો માટે સાચું $(T)$ અને ખોટું $(F)$ નક્કી કરો:
$(i)$ હંમેશા $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ પ્રમાણિત સ્થિતિમાં $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ જ્યારે કોષ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે ત્યારે $E_{cell}^o = E_{cell}$ થાય છે.
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$