आर्हेनियस समीकरण को $k = A e^{-E_a/RT}$ के रूप में दर्शाया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?

  • A
    $k$ बनाम $T$
  • B
    $k$ बनाम $\frac{1}{\log T}$
  • C
    $\log k$ बनाम $1/T$
  • D
    $\log k$ बनाम $\frac{1}{\log T}$

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$27^{\circ} C$ पर एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,सक्रियण ऊर्जा $600 R$ है। $327^{\circ} C$ पर दर स्थिरांक और $27^{\circ} C$ पर दर स्थिरांक का अनुपात क्या होगा?

$300 \, ^\circ C$ पर प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $35 \, kcal \, mol^{-1}$ और आवृत्ति कारक $1.45 \times 10^{11} \, s^{-1}$ है,तो वेग स्थिरांक ज्ञात कीजिए।

अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $50 \, kcal$ है। तो इसकी पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी?

एक सरल रासायनिक अभिक्रिया $A \to B$ के लिए अग्र दिशा में सक्रियण ऊर्जा ${E_a}$ है। पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,यदि तापमान $T_1$ पर दर स्थिरांक $k_1$ है और तापमान $T_2$ पर $k_2$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है? ($E_a$ = सक्रियण ऊर्जा)

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