निम्नलिखित ऑक्साइडों को उनके अम्लीय गुण के सह | vedclass

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Question

(B) समूह $15$ के तत्वों के ऑक्साइड का अम्लीय गुण केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और उसकी विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है।$1$. उच्च ऑक्सीकरण अवस

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$III > I > II > IV$

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(B) समूह $15$ के तत्वों के ऑक्साइड का अम्लीय गुण केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और उसकी विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करता है।$1$. उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अधिक अम्लीय गुण की ओर ले जाती है। $N_2O_5$ $(III)$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जबकि $N_2O_3$ $(I)$,$P_2O_3$ $(II)$ और $As_2O_3$ $(IV)$ में केंद्रीय परमाणु $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।$2$. समान ऑक्सीकरण अवस्था $(+3)$ वाले ऑक्साइडों में,समूह में नीचे जाने पर अम्लीय गुण घटता है क्योंकि विद्युत ऋणात्मकता कम होती है और परमाणु का आकार बढ़ता है।$3$. $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइडों की तुलना करने पर: $N_2O_3 > P_2O_3 > As_2O_3$ $(I > II > IV)$.$4$. इन दोनों को मिलाने पर,सही क्रम $N_2O_5 > N_2O_3 > P_2O_3 > As_2O_3$ है,जो $III > I > II > IV$ के अनुरूप है।

निम्नलिखित ऑक्साइडों को उनके अम्लीय गुण के सही क्रम में व्यवस्थित करें:
$N_2O_3$ $(I)$,$P_2O_3$ $(II)$,$N_2O_5$ $(III)$,$As_2O_3$ $(IV)$

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निम्नलिखित ऑक्साइडों को उनके अम्लीय गुण के सही क्रम में व्यवस्थित करें:$N_2O_3$ $(I)$,$P_2O_3$ $(II)$,$N_2O_5$ $(III)$,$As_2O_3$ $(IV)$