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Question

(A) $Be^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He]$,$Na^{+}$ का $[Ne]$,$Cl^{-}$ का $[Ar]$ और $Br^{-}$ का $[Kr]$ है।जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,कोशों

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$Br^{-} > Cl^{-} > Na^{+} > Be^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) $Be^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He]$,$Na^{+}$ का $[Ne]$,$Cl^{-}$ का $[Ar]$ और $Br^{-}$ का $[Kr]$ है।जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे आयनिक त्रिज्या में वृद्धि होती है।चूंकि $Be^{2+}$ में $2$ कोश,$Na^{+}$ में $3$ कोश,$Cl^{-}$ में $4$ कोश और $Br^{-}$ में $5$ कोश होते हैं,इसलिए आयनिक त्रिज्या का क्रम $Br^{-} > Cl^{-} > Na^{+} > Be^{2+}$ होगा।

निम्नलिखित आयनों को उनकी आयनिक त्रिज्या के संदर्भ में सही क्रम में व्यवस्थित करें।

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त्रिज्या का सही क्रम है

निम्नलिखित में से किस आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजाति का आकार सबसे छोटा है?
$O^{2-}, F^{-}, Ne, Na^{+}, Mg^{2+}, Al^{3+}, Si^{4+}$

परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम है

निम्नलिखित में से कौन सा आयनिक त्रिज्या का सही क्रम दर्शाता है?

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