निम्नलिखित बंधों को बढ़ते हुए आयनिक गुण के क्रम में व्यवस्थित कीजिए और कारण बताइए: $N-H$,$F-H$,$C-H$ और $O-H$.

(N/A) बंध का आयनिक गुण दो बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) के अंतर के सीधे आनुपातिक होता है। अंतर जितना अधिक होगा,बंध उतना ही अधिक ध्रुवीय (आयनिक) होगा।

बंध	विद्युत ऋणात्मकता का अंतर
$C-H$	$2.5 - 2.1 = 0.4$
$N-H$	$3.0 - 2.1 = 0.9$
$O-H$	$3.5 - 2.1 = 1.4$
$F-H$	$4.0 - 2.1 = 1.9$

विद्युत ऋणात्मकता के मानों के आधार पर,आयनिक गुण का बढ़ता हुआ क्रम इस प्रकार है:
$C-H < N-H < O-H < F-H$