एक कार्बनिक यौगिक में 40.0 % C और 6.66 % H पा | vedclass

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Question

(D) सबसे पहले,ऑक्सीजन का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% O = 100 - (40.0 + 6.66) = 53.34 \%$. मूलानुपाती सूत्र की गणना के लिए तालिका बनाएं: तत्व% संरचनापरमाणु

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$C_{6} H_{12} O_{6}$

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(D) सबसे पहले,ऑक्सीजन का प्रतिशत ज्ञात करें: $\% O = 100 - (40.0 + 6.66) = 53.34 \%$. मूलानुपाती सूत्र की गणना के लिए तालिका बनाएं: तत्व% संरचनापरमाणु द्रव्यमानमोल अनुपातसरल अनुपात$C$$40.0$$12$$40/12 = 3.33$$1$$H$$6.66$$1$$6.66/1 = 6.66$$2$$O$$53.34$$16$$53.34/16 = 3.33$$1$ मूलानुपाती सूत्र $= CH_{2} O$. मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान $= 12 + (2 	imes 1) + 16 = 30$. $n = 	ext{मोलर द्रव्यमान} / 	ext{मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान} = 180 / 30 = 6$. आणविक सूत्र $= n 	imes (	ext{मूलानुपाती सूत्र}) = 6 	imes (CH_{2} O) = C_{6} H_{12} O_{6}$.

एक कार्बनिक यौगिक में $40.0 \% C$ और $6.66 \% H$ पाया गया। इसका आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए (मोलर द्रव्यमान $= 180$)।

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