એક કાર્બનિક સંયોજનનું ક્લોરિનેશન કરીને સંયોજન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $AgCl$ નું મોલર દળ $= 107.87 + 35.5 = 143.37 \ g/mol$.બનેલા $AgCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.3849 \ g}{143.37 \ g/mol} = 0.0026846 \ mol$.$1 \ mo

Vedclass · Accepted Answer

$19$

Vedclass · Answer

(A) $AgCl$ નું મોલર દળ $= 107.87 + 35.5 = 143.37 \ g/mol$.બનેલા $AgCl$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.3849 \ g}{143.37 \ g/mol} = 0.0026846 \ mol$.$1 \ mol$ $AgCl$ માં $1 \ mol$ $Cl$ હોવાથી,$Cl$ ના મોલ $= 0.0026846 \ mol$.ક્લોરિનનું દળ $= 0.0026846 \ mol 	imes 35.5 \ g/mol = 0.0953 \ g$.સંયોજન $A$ માં ક્લોરિનની ટકાવારી $= \frac{	ext{ક્લોરિનનું દળ}}{	ext{સંયોજન } A 	ext{ નું દળ}} 	imes 100$.$\% \ Cl = \frac{0.0953 \ g}{0.5 \ g} 	imes 100 = 19.06 \ \%$.નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $19$ મળે છે.

Similar Questions

સલ્ફર ધરાવતા $0.16 \ g$ કાર્બનિક સંયોજનમાંથી $0.233 \ g$ $BaSO_4$ મળે છે. સંયોજનમાં સલ્ફરની ટકાવારી કેટલી છે?

Zeisel પદ્ધતિનો ઉપયોગ શેના અંદાજ માટે થાય છે?

$0.2595 \ g$ કાર્બનિક પદાર્થનું જથ્થાત્મક વિશ્લેષણ કરતા $0.35 \ g$ બેરિયમ સલ્ફેટ મળે છે. પદાર્થમાં સલ્ફરની ટકાવારી $...$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module