एक कार्बनिक यौगिक C_xH_yO_z के पूर्ण दहन पर C | vedclass

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Question

(B) दहन अभिक्रिया: $C_xH_yO_z(g) + (x + y/4 - z/2) O_{2(g)} 	o x CO_{2(g)} + (y/2) H_2O_{(g)}$दिया गया है कि $CO_2$ का आयतन यौगिक के आयतन से दोगुना ह

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$C_2H_4O_2, 499 \ kcal/mol$

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(B) दहन अभिक्रिया: $C_xH_yO_z(g) + (x + y/4 - z/2) O_{2(g)} 	o x CO_{2(g)} + (y/2) H_2O_{(g)}$दिया गया है कि $CO_2$ का आयतन यौगिक के आयतन से दोगुना है: $x = 2$.$H_2O$ का आयतन यौगिक के आयतन से दोगुना है: $y/2 = 2 \Rightarrow y = 4$.खपत हुई $O_2$ का आयतन उत्पादित $CO_2$ के आयतन के बराबर है: $(x + y/4 - z/2) = x \Rightarrow z = 2$.अतः,सूत्र $C_2H_4O_2$ है।अभिक्रिया के लिए: $C_2H_4O_{2(g)} + 2 O_{2(g)} 	o 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(g)}$,गैस के मोलों में परिवर्तन $\Delta n_g = (2 + 2) - (1 + 2) = 1$.संबंध $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ का उपयोग करते हुए:$\Delta H = -500 \ kcal/mol$,$R = 2 	imes 10^{-3} \ kcal/(K \cdot mol)$,और $T = 500 \ K$:$-500 = \Delta U + (1) 	imes (2 	imes 10^{-3}) 	imes 500$$-500 = \Delta U + 1$$\Delta U = -501 \ kcal/mol$.

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$(a)$ रुद्धोष्म प्रक्रम	$(1)$ ऊष्मा
$(b)$ विलगित निकाय	$(2)$ स्थिर आयतन
$(c)$ समतापीय परिवर्तन	$(3)$ ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
$(d)$ पथ फलन	$(4)$ द्रव्य और ऊर्जा का कोई विनिमय नहीं
$(e)$ अवस्था फलन	$(5)$ कोई ऊष्मा विनिमय नहीं
$(f)$ $\Delta U = q$	$(6)$ स्थिर तापमान
$(g)$ ऊर्जा संरक्षण का नियम	$(7)$ आंतरिक ऊर्जा
$(h)$ उत्क्रमणीय प्रक्रम	$(8)$ $p_{ext} = 0$
$(i)$ मुक्त प्रसार	$(9)$ स्थिर दाब
$(j)$ $\Delta H = q$	$(10)$ अनंत धीमी प्रक्रिया जो संतुलन अवस्थाओं से गुजरती है
$(k)$ गहन गुण	$(11)$ एन्ट्रॉपी
$(l)$ विस्तृत गुण	$(12)$ दाब
	$(13)$ विशिष्ट ऊष्मा

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