एक आदर्श गैस को चित्र में दिखाए अनुसार चक्र A | vedclass

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Question

(A) चक्रीय प्रक्रिया के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta Q = \Delta U + W$, इसलिए $\

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(A) चक्रीय प्रक्रिया के लिए, आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta U = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta Q = \Delta U + W$, इसलिए $\Delta Q = W_{net} = 5 \,J$ है।चक्र में किया गया कुल कार्य $W_{net} = W_{AB} + W_{BC} + W_{CA} = 5 \,J$ है।$V-P$ ग्राफ से (ध्यान दें: $y$-अक्ष पर $V$ और $x$-अक्ष पर $P$ है):प्रक्रिया $A ightarrow B$: यह एक स्थिर दाब प्रक्रिया $(P = 10 \,N/m^2)$ है जहाँ आयतन $1 \,m^3$ से बढ़कर $2 \,m^3$ हो जाता है। कार्य $W_{AB} = P \Delta V = 10 	imes (2 - 1) = 10 \,J$ है।प्रक्रिया $B ightarrow C$: यह एक स्थिर आयतन प्रक्रिया $(V = 2 \,m^3)$ है। कार्य $W_{BC} = 0 \,J$ है।इन मानों को कुल कार्य के समीकरण में रखने पर:$10 \,J + 0 \,J + W_{CA} = 5 \,J$$W_{CA} = 5 - 10 = -5 \,J$ प्राप्त होता है।अतः, प्रक्रिया $C ightarrow A$ के दौरान किए गए कार्य का परिमाण $|W_{CA}| = |-5 \,J| = 5 \,J$ है।

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