एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में Ag_{2}SO_{4} का वि | vedclass

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Question

(D) कैथोड पर,अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$। $Ag$ का तुल्यांकी भार $E_{Ag} = \frac{108}{1} = 108 \ g/eq$ है।एनोड पर,ऑक्सीकरण अभिक

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$21.6$

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(D) कैथोड पर,अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^{+} + e^{-} ightarrow Ag$। $Ag$ का तुल्यांकी भार $E_{Ag} = \frac{108}{1} = 108 \ g/eq$ है।एनोड पर,ऑक्सीकरण अभिक्रिया है: $2H_{2}O ightarrow O_{2} + 4H^{+} + 4e^{-}$। $O_{2}$ का तुल्यांकी भार $E_{O_{2}} = \frac{32}{4} = 8 \ g/eq$ है।फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम के अनुसार,इलेक्ट्रोड पर जमा या मुक्त हुए पदार्थों के तुल्यांक बराबर होते हैं:$\frac{W_{Ag}}{E_{Ag}} = \frac{W_{O_{2}}}{E_{O_{2}}}$दिए गए मानों को रखने पर:$\frac{W_{Ag}}{108} = \frac{1.6}{8}$$W_{Ag} = \frac{1.6 	imes 108}{8} = 0.2 	imes 108 = 21.6 \ g$.

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