HCl के एक जलीय विलयन का pH 2.0 है। जब pH को 5 | vedclass

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Question

(D) हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.प्रारंभिक $pH = 2.0$,इसलिए प्रारंभिक $[H^+]_i = 10^{-2} \ M$.अंतिम $pH = 5.0$,इसलिए अंतिम $[H^+]_f = 10^{-5} \

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हजार गुना कम हो जाती है

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(D) हम जानते हैं कि $pH = -\log [H^+]$.प्रारंभिक $pH = 2.0$,इसलिए प्रारंभिक $[H^+]_i = 10^{-2} \ M$.अंतिम $pH = 5.0$,इसलिए अंतिम $[H^+]_f = 10^{-5} \ M$.परिवर्तन का अनुपात $\frac{[H^+]_f}{[H^+]_i} = \frac{10^{-5}}{10^{-2}} = 10^{-3}$ है।अतः,हाइड्रोजन आयन सांद्रता $1000$ गुना (हजार गुना) कम हो जाती है।

$HCl$ के एक जलीय विलयन का $pH$ $2.0$ है। जब $pH$ को $5.0$ तक बढ़ाने के लिए पानी मिलाया जाता है,तो हाइड्रोजन आयन सांद्रता

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$B^{-} + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^{-}$ अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था पर जल-अपघटन स्थिरांक का मान $K_a^{-1} = \dots \dots$ है।

$0.05 \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन में $OH^{-}$ आयन की सांद्रता क्या है?

जल का आयनिक गुणनफल ....... के बराबर होता है।

यदि किसी विलयन का $pH$ $3$ से बढ़कर $6$ हो जाता है,तो इसकी $H^{+}$ आयन सांद्रता:

$2.2 \times 10^{-6} \ M$ हाइड्रोजन आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?

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