35^{circ} C તાપમાને 1.8 kg પાણીમાં 0.1 mol | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ છે: $n_{	ext{salt}} = 0.1 \ mol$,$W_{	ext{water}} = 1.8 \ kg = 1800 \ g$,$T = 35^{\circ} C$,$\alpha = 0.90$,$P_s = 59.724 \ mm \ Hg$,$P^{\c

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ છે: $n_{	ext{salt}} = 0.1 \ mol$,$W_{	ext{water}} = 1.8 \ kg = 1800 \ g$,$T = 35^{\circ} C$,$\alpha = 0.90$,$P_s = 59.724 \ mm \ Hg$,$P^{\circ} = 60.000 \ mm \ Hg$.પાણીના મોલ $n_w = \frac{1800 \ g}{18 \ g/mol} = 100 \ mol$.ધારો કે $x$ એ ફોર્મ્યુલા એકમ દીઠ આયનોની સંખ્યા છે. ક્ષારનું વિયોજન $AB_x ightarrow A^{x+} + xB^-$ મુજબ થાય છે. વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha(x - 1) = 1 + 0.9(x - 1) = 0.1 + 0.9x$.રાઉલ્ટના નિયમનો ઉપયોગ કરતા: $\frac{P^{\circ} - P_s}{P_s} = \frac{i \cdot n_{	ext{salt}}}{n_w}$.$\frac{60.000 - 59.724}{59.724} = \frac{(0.1 + 0.9x) \cdot 0.1}{100}$.$\frac{0.276}{59.724} = \frac{0.01 + 0.09x}{100}$.$0.004621 \approx \frac{0.01 + 0.09x}{100} \Rightarrow 0.4621 = 0.01 + 0.09x$.$0.4521 = 0.09x \Rightarrow x = \frac{0.4521}{0.09} \approx 5.02$.આમ,ફોર્મ્યુલા એકમ દીઠ આયનોની સંખ્યા $5$ છે.

Similar Questions

$Na_2SO_4$ ના વિયોજન માટે,વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ ની ગણતરી કરવા માટે વિયોજન અંશ $\alpha$ નો ઉપયોગ કેવી રીતે થાય છે?

$HNO_3$ ની $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયા માટે વોન્ટ-હોફ અવયવ $(i)$ કેટલો છે?

પાણીમાં $0.05 \ m \ BaCl_2$ દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ($100 \%$ આયનીકરણ) આશરે કેટલું હશે ($^oC$ માં)? $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

$K_3[Fe(CN)_6]$ ના મંદ દ્રાવણ માટે વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ એ ..... [$100\%$ આયનીકરણ ધારતા]

$0.2 \ m$ એસિડ $HX$ ના દ્રાવણમાં $20\%$ આયનીકરણ થાય છે. જો $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ હોય,તો દ્રાવણનું ઠારણ બિંદુ ........... $^oC$ થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module