निम्नलिखित में से किसमें अधिकतम 'लोन पेयर - ल | vedclass

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Question

(C) अधिकतम 'लोन पेयर - लोन पेयर' (lp-lp) प्रतिकर्षण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के केंद्रीय परमाणु पर लोन पेयर की संख्या का विश्लेषण करते है

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$XeF_{2}$

Vedclass · Answer

(C) अधिकतम 'लोन पेयर - लोन पेयर' (lp-lp) प्रतिकर्षण निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक अणु के केंद्रीय परमाणु पर लोन पेयर की संख्या का विश्लेषण करते हैं:$1$. $IF_{5}$: आयोडीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $5$ बंध बनाता है,जिससे $1$ लोन पेयर बचता है। lp-lp प्रतिकर्षण की संख्या = $0$.$2$. $SF_{4}$: सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ लोन पेयर बचता है। lp-lp प्रतिकर्षण की संख्या = $0$.$3$. $XeF_{2}$: ज़ेनॉन के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है,जिससे $3$ लोन पेयर बचते हैं। ये $3$ लोन पेयर त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति की भूमध्यरेखीय स्थितियों पर कब्जा करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $90^\circ$ के कोण पर $3$ lp-lp प्रतिकर्षण होते हैं।$4$. $ClF_{3}$: क्लोरीन के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है,जिससे $2$ लोन पेयर बचते हैं। lp-lp प्रतिकर्षण की संख्या = $1$.इनकी तुलना करने पर,$XeF_{2}$ में अधिकतम लोन पेयर - लोन पेयर प्रतिकर्षण होता है।

निम्नलिखित में से किसमें अधिकतम 'लोन पेयर - लोन पेयर' इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होगा?

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