LiCl,RbCl,BeCl_{2} और MgCl_{2} में से,क्रमशः | vedclass

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Question

(B) फजान के नियम के अनुसार,एक बंध का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति पर निर्भर करता है।धनायन का बड़ा आकार और उस पर कम आवेश कम ध्रुवीकरण की ओर ले जा

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$RbCl$ और $BeCl_{2}$

Vedclass · Answer

(B) फजान के नियम के अनुसार,एक बंध का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति पर निर्भर करता है।धनायन का बड़ा आकार और उस पर कम आवेश कम ध्रुवीकरण की ओर ले जाता है,जिसके परिणामस्वरूप अधिक आयनिक गुण होता है।धनायनों की तुलना करने पर: $Rb^+$ का आकार $+1$ आवेश के साथ सबसे बड़ा है,जिससे $RbCl$ सबसे अधिक आयनिक है।$Be^{2+}$ का आकार $+2$ आवेश के साथ सबसे छोटा है,जो सबसे अधिक ध्रुवीकरण और सबसे कम आयनिक (सबसे अधिक सहसंयोजक) गुण प्रदर्शित करता है।इसलिए,$RbCl$ में सबसे अधिक आयनिक गुण और $BeCl_{2}$ में सबसे कम आयनिक गुण है।

$LiCl$,$RbCl$,$BeCl_{2}$ और $MgCl_{2}$ में से,क्रमशः सबसे अधिक और सबसे कम आयनिक गुण वाले यौगिक कौन से हैं?

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