द्वितीय आवर्त के तत्वों में,वास्तविक आयनन एन्थैल्पी का क्रम $Li < B < Be < C < O < N < F < Ne$ है। समझाइए कि क्यों:
$(i)$ $Be$ की $\Delta_{i}H$,$B$ से अधिक है।
$(ii)$ $O$ की $\Delta_{i}H$,$N$ और $F$ से कम है।

(A) $(i)$ आयनन की प्रक्रिया के दौरान,बेरिलियम परमाणु से निकाला जाने वाला इलेक्ट्रॉन एक $2s$-इलेक्ट्रॉन है,जबकि बोरॉन परमाणु से निकाला जाने वाला इलेक्ट्रॉन एक $2p$-इलेक्ट्रॉन है।
$2s$-इलेक्ट्रॉन $2p$-इलेक्ट्रॉन की तुलना में नाभिक से अधिक मजबूती से जुड़े होते हैं। इसलिए,बेरिलियम के $2s$-इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए बोरॉन के $2p$-इलेक्ट्रॉन को निकालने की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। अतः,बेरिलियम की $\Delta_{i}H$ बोरॉन से अधिक है।
$(ii)$ नाइट्रोजन $(1s^2 2s^2 2p^3)$ में,तीन $2p$-इलेक्ट्रॉन तीन अलग-अलग परमाणु कक्षकों में होते हैं,जो एक स्थिर अर्ध-पूर्ण विन्यास को दर्शाता है। ऑक्सीजन $(1s^2 2s^2 2p^4)$ में,चार में से दो $2p$-इलेक्ट्रॉन एक ही $2p$-कक्षक में होते हैं,जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण बढ़ जाता है। परिणामस्वरूप,ऑक्सीजन से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा नाइट्रोजन की तुलना में कम होती है।
फ्लोरीन में ऑक्सीजन की तुलना में एक अतिरिक्त प्रोटॉन होने के कारण प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक होता है। इससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बल बढ़ जाता है,जिससे फ्लोरीन से इलेक्ट्रॉन निकालना कठिन हो जाता है। अतः,ऑक्सीजन की $\Delta_{i}H$ नाइट्रोजन और फ्लोरीन दोनों से कम है।