यौगिकों BF_3,NCl_3,H_2S,SF_4 और BeCl_2 में से | vedclass

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Question

(D) केंद्रीय परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख

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$NCl_3$ और $H_2S$

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(D) केंद्रीय परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $BF_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(3 + 3) = 3$ ($sp^2$ संकरण)।$2$. $NCl_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(5 + 3) = 4$ ($sp^3$ संकरण)।$3$. $H_2S$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 2) = 4$ ($sp^3$ संकरण)।$4$. $SF_4$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(6 + 4) = 5$ ($sp^3d$ संकरण)।$5$. $BeCl_2$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(2 + 2) = 2$ ($sp$ संकरण)।परिणामों की तुलना करने पर,$NCl_3$ और $H_2S$ दोनों में $sp^3$ संकरण है। अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

यौगिकों $BF_3$,$NCl_3$,$H_2S$,$SF_4$ और $BeCl_2$ में से,उन यौगिकों की पहचान करें जिनमें केंद्रीय परमाणु का संकरण समान प्रकार का है।

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