$NH_{3}$,$H_{2}O$,और $HF$ में से,आप किसमें हाइड्रोजन बंधन की उच्चतम मात्रा की अपेक्षा करेंगे और क्यों?

(B) हाइड्रोजन बंधन की सीमा परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और बंधन के लिए उपलब्ध हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है।
यद्यपि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है,फिर भी हाइड्रोजन बंधन की सीमा का वास्तविक क्रम $H_{2}O > HF > NH_{3}$ है।
$H_{2}O$ में,प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के पास दो लोन पेयर और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जो इसे त्रि-आयामी नेटवर्क संरचना बनाने की अनुमति देते हैं। इसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन बंधन की मात्रा सबसे अधिक होती है।
$HF$ में,प्रति फ्लोरीन परमाणु केवल एक हाइड्रोजन परमाणु होता है,जो बंधन को एक रैखिक श्रृंखला संरचना तक सीमित कर देता है।
$NH_{3}$ में,नाइट्रोजन के पास केवल एक लोन पेयर होता है,जो पानी और $HF$ की तुलना में व्यापक हाइड्रोजन बंधन बनाने की इसकी क्षमता को सीमित करता है।