એલ્યુમિનિયમ એસિડમાંથી હાઇડ્રોજનને વિસ્થાપિત ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) ગેલ્વેનિક કોષ માટે,કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$Al$ એ $Cu$ કરતા વધુ સક્રિય હોવાથી,$Al$ એનોડ તરીકે અન

Vedclass · Accepted Answer

$-1.66$

Vedclass · Answer

(B) ગેલ્વેનિક કોષ માટે,કોષ પોટેન્શિયલ $E_{cell} = E_{cathode} - E_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$Al$ એ $Cu$ કરતા વધુ સક્રિય હોવાથી,$Al$ એનોડ તરીકે અને $Cu$ કેથોડ તરીકે વર્તે છે.આપેલ છે $E_{cell} = 2.0 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$.કિંમતો મૂકતા: $2.0 \ V = 0.34 \ V - E_{Al^{3+}/Al}$.તેથી,$E_{Al^{3+}/Al} = 0.34 \ V - 2.0 \ V = -1.66 \ V$.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ ધાતુ એસિડ,$H_2O$ અથવા તેના સંયોજનોમાંથી $H_2$ મુક્ત કરી શકતી નથી?

નીચેની કોષ પ્રક્રિયા માટે,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
કોષનો $E^{\circ}$ કેટલો થાય?

આપેલ છે કે,પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ $E_{(Cu^{2+}/Cu)}^{\circ}$ અને $E_{(Cu^{+}/Cu)}^{\circ}$ અનુક્રમે $0.340 \ V$ અને $0.522 \ V$ છે,તો $E_{(Cu^{2+}/Cu^{+})}^{\circ}$ નું મૂલ્ય $.... \ V$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module