यद्यपि $NH_{3}$ और $H_{2}O$ अणुओं की ज्यामिति विकृत चतुष्फलकीय (distorted tetrahedral) पर आधारित है,फिर भी जल में बंध कोण अमोनिया की तुलना में कम होता है। चर्चा कीजिए।

(N/A) $NH_{3}$ में,केंद्रीय $N$ परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और तीन $N-H$ आबंध युग्म होते हैं,जिससे यह $AB_{3}E$ प्रकार का अणु बन जाता है।
$H_{2}O$ में,केंद्रीय $O$ परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और दो $O-H$ आबंध युग्म होते हैं,जिससे यह $AB_{2}E_{2}$ प्रकार का अणु बन जाता है।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,प्रतिकर्षण का क्रम है: $lp-lp > lp-bp > bp-bp$.
$H_{2}O$ में ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जो प्रबल $lp-lp$ प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं,जिससे $O-H$ आबंध एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $104.5^{\circ}$ हो जाता है।
$NH_{3}$ में नाइट्रोजन परमाणु पर केवल एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जो जल के दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की तुलना में कम प्रतिकर्षण उत्पन्न करता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $107^{\circ}$ होता है।