$NH_3$ અને $H_2O$ અણુઓના ભૌમિતિક આકાર વિકૃત સમચતુષ્ફલકીય હોવા છતાં,પાણીમાં બંધકોણ એમોનિયા કરતા ઓછો હોય છે. ચર્ચા કરો.

(N/A) $NH_3$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(lp)$ અને $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $(bp)$ હોય છે,જેના પરિણામે બંધકોણ $107^{\circ}$ મળે છે.
$H_2O$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $O$ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણનો ક્રમ $lp-lp > lp-bp > bp-bp$ હોય છે.
$H_2O$ માં ઓક્સિજન પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી,તે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ પર વધુ અપાકર્ષણ લગાડે છે,જેથી બંધકોણ ઘટે છે.
$NH_3$ માં નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર માત્ર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી,તે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ પર ઓછું અપાકર્ષણ લગાડે છે.
તેથી,$H_2O$ નો બંધકોણ $(104.5^{\circ})$ એ $NH_3$ ના બંધકોણ $(107^{\circ})$ કરતા ઓછો હોય છે.