$CO_{2}$ અને $H_{2}O$ બંને ત્રિ-પરમાણ્વીય અણુઓ હોવા છતાં,$H_{2}O$ અણુનો આકાર વળેલો (bent) છે જ્યારે $CO_{2}$ નો આકાર રેખીય (linear) છે. ડાયપોલ મોમેન્ટના આધારે આ સમજાવો.

(N/A) પ્રાયોગિક પરિણામો અનુસાર,કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_{2})$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ શૂન્ય છે. આ ત્યારે જ શક્ય છે જો અણુ રેખીય હોય,જેથી બે $C=O$ બંધની ડાયપોલ મોમેન્ટ મૂલ્યમાં સમાન અને દિશામાં વિરુદ્ધ હોય,જેનાથી તેઓ એકબીજાને નાબૂદ કરે છે. પરિણામી $\mu = 0 \, D$.
બીજી તરફ,$H_{2}O$ ની ડાયપોલ મોમેન્ટ $1.84 \, D$ છે. આ શૂન્યતર મૂલ્ય સૂચવે છે કે $H_{2}O$ અણુ વળેલો છે. આ બંધારણમાં,બે $O-H$ બંધની ડાયપોલ મોમેન્ટ એકબીજાને નાબૂદ કરતી નથી,અને ઓક્સિજન પરમાણુ પર રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો (lone pairs) નેટ ડાયપોલ મોમેન્ટમાં વધારો કરે છે.