$Zr$ એ $4d$ અને $Hf$ એ $5d$ સંક્રાંતિ શ્રેણીના તત્વો હોવા છતાં, તેમને અલગ કરવા ખૂબ મુશ્કેલ છે. શા માટે?

નીચે આપેલા વિધાનો સાચાં $(T)$ છે કે ખોટાં $(F)$ તે નક્કી કરો:
$(a)$ જે તત્ત્વ કે તેના આયનમાં સંપૂર્ણ ભરાયેલ $d$-કક્ષક ન હોય તેને સંક્રાંતિ તત્ત્વ ગણવામાં આવે છે.
$(b)$ $Sc$ એ સંક્રાંતિ તત્ત્વ છે.
$(c)$ $Zn$ એ સંક્રાંતિ તત્ત્વ છે.
$(d)$ $(n-1)d$ અને $ns$ કક્ષકો વચ્ચે ઊર્જાનો તફાવત ઊંચો હોય છે.

નીચેનામાંથી કયા તત્વો તેમની સંબંધિત ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં સ્પિન ઓન્લી મેગ્નેટિક મોમેન્ટ દર્શાવતા નથી? $[Ti (Z=22), Zn(Z=30), V(Z=23), Cu(Z=29)]$

$M^{x+}$ (પરમાણુ ક્રમાંક $= 25$) ની ચુંબકીય મોમેન્ટ $\sqrt{15} \ BM$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અને $x$ નું મૂલ્ય અનુક્રમે કેટલું હશે?

$Zn$ નું ગલનબિંદુ $3d$ શ્રેણીના અન્ય તત્વોની તુલનામાં નીચું હોય છે કારણ કે:

$3d$ તત્વો વિવિધ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે કારણ કે નીચેના ઓર્બિટલ્સના સેટની ઉર્જા લગભગ સમાન હોય છે: