एक बोतल में वायुमंडलीय दबाव पर हवा भरी जाती ह | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस नियम के अनुसार,$PV = nRT$ होता है। चूंकि आयतन $V$ और गैस की मात्रा $n$ स्थिर रहती है,इसलिए $P \propto T$ होगा,जिसका अर्थ है कि $\frac{P_

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$651$

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(C) आदर्श गैस नियम के अनुसार,$PV = nRT$ होता है। चूंकि आयतन $V$ और गैस की मात्रा $n$ स्थिर रहती है,इसलिए $P \propto T$ होगा,जिसका अर्थ है कि $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$।दिया गया है:प्रारंभिक दबाव $P_1 = 1 	ext{ atm}$प्रारंभिक तापमान $T_1 = 35 + 273 = 308 	ext{ K}$अंतिम दबाव $P_2 = 3 	ext{ atm}$अंतिम तापमान $T_2 = ?$संबंध में मान रखने पर:$\frac{1}{308} = \frac{3}{T_2}$$T_2$ के लिए हल करने पर:$T_2 = 3 	imes 308 = 924 	ext{ K}$तापमान को सेल्सियस में बदलने पर:$T_2(^{\circ}C) = 924 - 273 = 651^{\circ}C$।

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जब किसी गैस का दाब $0.4\%$ बढ़ाया जाता है,तो उसका तापमान $1\,^{\circ}\text{C}$ बढ़ जाता है। गैस का प्रारंभिक तापमान क्या है?

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