રાસાયણિક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા (Activation energy) શેના દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે?

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા $300 \, K$ અને $280 \, K$ તાપમાને કરવામાં આવી હતી. વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $K_1$ અને $K_2$ મળ્યા હતા. સક્રિયકરણ ઉર્જા $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ અને $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો:

$25\,^{\circ}C$ તાપમાને એક પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $30\,kJ/mol$ છે. ઉદ્દીપકની હાજરીમાં તે જ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $25\,^{\circ}C$ તાપમાને $24\,kJ/mol$ થાય છે. તો ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પ્રક્રિયાનો દર મૂળ દર કરતા કેટલા ગણો થશે?

એક જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયામાં પ્રતિક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા $532611 \, J \, mol^{-1}$ છે. જ્યારે તાપમાન $310 \, K$ થી ઘટીને $300 \, K$ થાય છે,ત્યારે દર અચળાંકમાં જોવા મળતો ફેરફાર $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $.....$ છે. [આપેલ છે: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

એક પ્રક્રિયાનો તાપમાન ગુણાંક $2$ છે. જ્યારે તાપમાન $30^{\circ}C$ થી વધારીને $90^{\circ}C$ કરવામાં આવે છે, ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર કેટલા ગણો વધશે?

ચોક્કસ પ્રક્રિયાના પ્રથમ ક્રમના વિઘટન માટેનો વેગ અચળાંક $\ln k (s^{-1}) = 14.34 - \frac{1.25 \times 10^{4} \ K}{T}$ સમીકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા (energy of activation) કેટલી છે?