निम्नलिखित अवलोकनों के लिए कारण दीजिए:
$(A)$ $AlCl_3$ एक लुईस अम्ल है।
$(B)$ यद्यपि फ्लोरीन,क्लोरीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,फिर भी $BF_3$,$BCl_3$ की तुलना में एक दुर्बल लुईस अम्ल है।
$(C)$ $PbO_2$,$SnO_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
$(D)$ थैलियम की $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था उसकी $+3$ अवस्था से अधिक स्थिर है।

(N/A) $AlCl_3$ में,$Al$ का अष्टक अधूरा है क्योंकि इसमें $6$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करता है। इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने वाले लुईस अम्ल होते हैं।
$(B)$ $BF_3$ में,बोरॉन के पास एक रिक्त $2p$ कक्षक है और फ्लोरीन के पास एक पूर्णतः भरा हुआ $2p$ कक्षक है। दोनों की ऊर्जा समान है और वे $p\pi-p\pi$ बैक बॉन्डिंग देने के लिए प्रभावी रूप से अतिव्यापन कर सकते हैं।
जबकि $BCl_3$ में इस प्रकार का बंधन संभव नहीं है क्योंकि बोरॉन के $2p$-कक्षक और क्लोरीन के $3p$-कक्षक के बीच कोई प्रभावी अतिव्यापन नहीं होता है।
इसलिए,$BF_3$ में $B$ की इलेक्ट्रॉन न्यूनता कम हो जाती है,जिससे यह $BCl_3$ की तुलना में दुर्बल लुईस अम्ल बन जाता है।
$(C)$ $PbO_2$ और $SnO_2$ में,लेड और टिन दोनों $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं। अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,$Pb^{2+}$,$Pb^{4+}$ से अधिक स्थिर है,जो $PbO_2$ को एक प्रबल ऑक्सीकारक बनाता है जो आसानी से $Pb^{2+}$ में अपचयित हो जाता है। $SnO_2$ अपनी $+4$ अवस्था में अधिक स्थिर है।
$(D)$ अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण $Tl^{+}$,$Tl^{3+}$ से अधिक स्थिर है,जो समूह में नीचे जाने पर $ns^2$ इलेक्ट्रॉनों की बंधन में भाग लेने की अनिच्छा है।