પ્રતિક્રિયા દરો (reaction rates) ના અથડામણ સિદ્ધાંત (collision theory) મુજબ,તાપમાન સાથે પ્રતિક્રિયાનો દર વધે છે કારણ કે:

$500 \, K$ અને $700 \, K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક અનુક્રમે $0.02 \, s^{-1}$ અને $0.07 \, s^{-1}$ છે. $E_{a}$ અને $A$ ના મૂલ્યોની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા માટેનો વેગ અચળાંક $\underline{a}$ પ્રક્રિયકની સ્થિરતા ઘટાડીને અથવા $\underline{b}$ સંક્રાંતિ અવસ્થાની સ્થિરતા વધારીને વધારી શકાય છે. $a$ અને $b$ માટે સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો.

આર્હેનિયસ સમીકરણ $k = A e^{-E_a/RT}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા $E_a$ નીચેનામાંથી કોનો આલેખ દોરીને ગણી શકાય?

$A_2 + B_2 \rightleftharpoons 2AB$ માટે પુરોગામી અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જા અનુક્રમે $180 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $200 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. ઉદ્દીપકની હાજરી બંને (પુરોગામી અને પ્રતિગામી) પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં $100 \, kJ \, mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પ્રક્રિયા $(A_2 + B_2 \rightarrow 2AB)$ નો એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ \, mol^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

કોઈપણ રાસાયણિક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા (Activation energy) ગણી શકાય જો કોઈને નીચેનામાંથી કોનું મૂલ્ય ખબર હોય?