एक विलयन जिसमें Mn^{2+}, Fe^{2+}, Zn^{2+}, और | vedclass

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Question

(C) प्रत्येक धातु सल्फाइड के लिए आयनिक गुणनफल की गणना इस प्रकार की जाती है: $Q = [M^{2+}][S^{2-}] = 10^{-3} 	imes 10^{-16} = 10^{-19}$.अवक्षेपण तब हो

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$HgS$

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(C) प्रत्येक धातु सल्फाइड के लिए आयनिक गुणनफल की गणना इस प्रकार की जाती है: $Q = [M^{2+}][S^{2-}] = 10^{-3} 	imes 10^{-16} = 10^{-19}$.अवक्षेपण तब होता है जब आयनिक गुणनफल विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ से अधिक हो जाता है।$K_{sp}$ मानों की तुलना करने पर: $MnS (10^{-15}), FeS (10^{-23}), ZnS (10^{-20}), HgS (10^{-54})$.चूंकि $HgS$ का $K_{sp}$ मान सबसे कम $(10^{-54})$ है,इसलिए यह $Q > K_{sp}$ की शर्त को सबसे पहले पूरा करेगा और सबसे पहले अवक्षेपित होगा।

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वह $pH$ जिस पर $Mg(OH)_2$ $[K_{sp} = 1 \times 10^{-11}]$ एक विलयन से अवक्षेपित होना शुरू होता है जिसमें $0.10 \ M$ $Mg^{2+}$ आयन उपस्थित हैं,वह . . . . . . है।

बिस्मथ सल्फाइड $(Bi_{2}S_{3})$ के लिए $K_{sp}$ का मान $1.08 \times 10^{-73}$ है। $298 \ K$ पर $Bi_{2}S_{3}$ की विलेयता $mol \ L^{-1}$ में क्या होगी?

$1.0 \ L$ संतृप्त विलयन में $AgI$ का कितना द्रव्यमान घुलेगा? [दिया गया है $: K_{sp}(AgI) = 1.0 \times 10^{-16} ; (At. \ wt. \ Ag = 108; I = 127)$]

यदि कैल्शियम फ्लोराइड $(CaF_2)$ का विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ $3.2 \times 10^{-11}$ है,तो संतृप्त विलयन में इसकी विलेयता क्या होगी?

$M(OH)_2$ का $K_{sp}$ $3.2 \times 10^{-11}$ है। जल में इसके संतृप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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