गैस का एक नमूना 27 ^oC तापमान और 740 mm दाब | vedclass

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Question

(C) संयुक्त गैस नियम के अनुसार,$\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$.दिया गया है: $P_1 = 740 \ mm$,$V_1 = 100 \ mL$,$T_1 = 27 + 273 = 300 \ K$.द

Vedclass · Accepted Answer

$-33$

Vedclass · Answer

(C) संयुक्त गैस नियम के अनुसार,$\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$.दिया गया है: $P_1 = 740 \ mm$,$V_1 = 100 \ mL$,$T_1 = 27 + 273 = 300 \ K$.दिया गया है: $P_2 = 740 \ mm$,$V_2 = 80 \ mL$.चूंकि दाब स्थिर है $(P_1 = P_2)$,समीकरण चार्ल्स के नियम में सरल हो जाता है: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$.$T_2 = \frac{V_2 	imes T_1}{V_1} = \frac{80 \ mL 	imes 300 \ K}{100 \ mL} = 240 \ K$.सेल्सियस में बदलने पर: $T_2 = 240 - 273 = -33 \ ^oC$.

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