એક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા 209 , kJ , mol | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ છે,સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a = 209 \, kJ \, mol^{-1} = 209000 \, J \, mol^{-1}$.દર $10$ ગણો વધે છે,તેથી $K_2 / K_1 = 10$.પ્રારંભિક તાપમાન $T_1 = 2

Vedclass · Accepted Answer

$35$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ છે,સક્રિયકરણ ઉર્જા $E_a = 209 \, kJ \, mol^{-1} = 209000 \, J \, mol^{-1}$.દર $10$ ગણો વધે છે,તેથી $K_2 / K_1 = 10$.પ્રારંભિક તાપમાન $T_1 = 27 + 273 = 300 \, K$.આર્હેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\log(K_2 / K_1) = \frac{E_a}{2.303 \, R} \left[ \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} ight]$.કિંમતો મૂકતા: $\log(10) = \frac{209000}{2.303 	imes 8.314} \left[ \frac{1}{300} - \frac{1}{T_2} ight]$.$1 = 10923.6 	imes \left[ 0.003333 - \frac{1}{T_2} ight]$.$0.0000915 = 0.003333 - \frac{1}{T_2}$.$\frac{1}{T_2} = 0.003333 - 0.0000915 = 0.0032415$.$T_2 = 308.5 \, K$.$X = 308.5 - 273 = 35.5^{\circ} C \approx 35^{\circ} C$.

Similar Questions

હાઇડ્રોકાર્બનનું વિઘટન $K = (4.5 \times 10^{11} \, s^{-1}) e^{-28000 \, K/T}$ સમીકરણને અનુસરે છે. સક્રિયકરણ ઊર્જાનું મૂલ્ય $KJ \, mol^{-1}$ માં કેટલું હશે?

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$ માટે,$\Delta H = -22 \ kcal$,અને $E_a = 70 \ kcal$ છે. તેથી $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$ માટે $E_a$ $.....$ $kcal$ થશે.

વેગ અચળાંક તાપમાન સાથે $log_{10} K = 5 - 2000 / T$ સમીકરણ દ્વારા બદલાય છે. આપણે નિષ્કર્ષ કાઢી શકીએ કે $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module