0.3 mol H_2 અને 0.3 mol I_2 ના મિશ્રણને 500 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પ્રક્રિયા $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ છે.પ્રારંભિક મોલ: $H_2 = 0.3$,$I_2 = 0.3$,$HI = 0$.ધારો કે $H_2$ નો $x \ mol$ જથ્થો પ્રક્રિય

Vedclass · Accepted Answer

$0.06$

Vedclass · Answer

(B) પ્રક્રિયા $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ છે.પ્રારંભિક મોલ: $H_2 = 0.3$,$I_2 = 0.3$,$HI = 0$.ધારો કે $H_2$ નો $x \ mol$ જથ્થો પ્રક્રિયા કરે છે. સંતુલન સમયે મોલ: $H_2 = (0.3 - x)$,$I_2 = (0.3 - x)$,$HI = 2x$.કદ $10 \ L$ હોવાથી,સાંદ્રતા $[H_2] = \frac{0.3-x}{10}$,$[I_2] = \frac{0.3-x}{10}$,$[HI] = \frac{2x}{10}$ થશે.$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(\frac{2x}{10})^2}{(\frac{0.3-x}{10})(\frac{0.3-x}{10})} = \frac{4x^2}{(0.3-x)^2} = 64$.બંને બાજુ વર્ગમૂળ લેતા: $\frac{2x}{0.3-x} = 8$.$2x = 8(0.3 - x) \implies 2x = 2.4 - 8x \implies 10x = 2.4 \implies x = 0.24 \ mol$.સંતુલન સમયે પ્રક્રિયા પામ્યા વગરના $I_2$ નો જથ્થો $= 0.3 - x = 0.3 - 0.24 = 0.06 \ mol$.

Similar Questions

નીચે કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ આપવામાં આવી છે. તે પ્રતિક્રિયા ઓળખો જેના માટે $K_p = K_c$ થાય.

પ્રક્રિયા $C_{(s)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ માટે $CO_2$ અને $CO$ ના આંશિક દબાણ અનુક્રમે $2.0 \ atm$ અને $4.0 \ atm$ છે. તો પ્રક્રિયા માટે $K_p$ ............ થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module