एक यौगिक में 1.08 mol Na, 0.539 mol Cu और 2 | vedclass

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Question

(C) $1$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें: मोलर अनुपात $Na : Cu : F = 1.08 : 0.539 : 2.16$ है। $0.539$ से विभाजित करने पर,हमें $Na : Cu : F \approx 2 :

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$Na_2[CuF_4]$

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(C) $1$. मूलानुपाती सूत्र निर्धारित करें: मोलर अनुपात $Na : Cu : F = 1.08 : 0.539 : 2.16$ है। $0.539$ से विभाजित करने पर,हमें $Na : Cu : F \approx 2 : 1 : 4$ प्राप्त होता है। अतः,मूलानुपाती सूत्र $Na_2CuF_4$ है।$2$. वांट हॉफ गुणांक $(i)$ निर्धारित करें: परासरण दाब यूरिया की तुलना में तीन गुना है,इसलिए $i = 3$.$3$. वियोजन का विश्लेषण: $i=3$ वाला यौगिक $3$ आयनों में वियोजित होता है। $Na_2[CuF_4]$ का वियोजन $Na_2[CuF_4] \rightarrow 2Na^+ + [CuF_4]^{2-}$ के रूप में होता है,जो $2 + 1 = 3$ आयन देता है।$4$. निष्कर्ष: यौगिक का सूत्र $Na_2[CuF_4]$ है।

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