एक दुर्बल अम्ल (HX) का 0.5 मोलल जलीय विलयन 20 | vedclass

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Question

(B) हिमांक में अवनमन को सूत्र: $\Delta T_{f} = i 	imes K_{f} 	imes m$ द्वारा दिया जाता है। दुर्बल अम्ल $HX ightleftharpoons H^{+} + X^{-}$ के वियो

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$1.12$

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(B) हिमांक में अवनमन को सूत्र: $\Delta T_{f} = i 	imes K_{f} 	imes m$ द्वारा दिया जाता है। दुर्बल अम्ल $HX ightleftharpoons H^{+} + X^{-}$ के वियोजन के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i$ की गणना $i = 1 + \alpha$ के रूप में की जाती है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है। दिया गया है $\alpha = 20\% = 0.2$,इसलिए $i = 1 + 0.2 = 1.2$। मोललता $m = 0.5\, mol\, kg^{-1}$ और $K_{f} = 1.86\, K\, kg\, mol^{-1}$ दिए गए हैं। इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta T_{f} = 1.2 	imes 1.86 	imes 0.5 = 1.116\, K \approx 1.12\, K$।

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समान मोललता वाले जलीय विलयन के लिए हिमांक (freezing point) किसके लिए सबसे अधिक होगा?

एक दुर्बल अम्ल $(HX)$ के $0.2 \, m$ जलीय विलयन का $20 \%$ आयनन होता है। इस विलयन का हिमांक .......... $^oC$ है। (जल के लिए $K_f = 1.86 \, K \cdot kg \cdot mol^{-1}$) :-

ग्लूकोज के तनु जलीय विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ है:

$0.2 \ m$ दुर्बल अम्ल $(HX)$ के जलीय विलयन का हिमांक ज्ञात कीजिए,जो $20\%$ आयनित होता है। ......... $^oC$. (दिया गया है: जल के लिए $K_f = 1.86 \ ^oC/m$)

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