Ba(OH)_2 के एक संतृप्त विलयन का pH 12 है। Ba( | vedclass

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Question

(B) दिया गया है,$pH = 12$.चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$ होगा।हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$ है।$

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$5.0 	imes 10^{-7}$

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(B) दिया गया है,$pH = 12$.चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pOH = 14 - 12 = 2$ होगा।हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2} \ M$ है।$Ba(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार होता है: $Ba(OH)_2 ightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-$.यदि $Ba(OH)_2$ की विलेयता $s$ है,तो $[Ba^{2+}] = s$ और $[OH^-] = 2s$ होगा।दी गई सांद्रता से,$2s = 10^{-2} \ M$,जिसका अर्थ है $s = 0.5 	imes 10^{-2} = 5 	imes 10^{-3} \ M$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Ba^{2+}][OH^-]^2$ है।मान रखने पर,$K_{sp} = (s)(2s)^2 = 4s^3$.$K_{sp} = 4 	imes (5 	imes 10^{-3})^3 = 4 	imes 125 	imes 10^{-9} = 500 	imes 10^{-9} = 5.0 	imes 10^{-7}$.

$Ba(OH)_2$ के एक संतृप्त विलयन का $pH$ $12$ है। $Ba(OH)_2$ के विलेयता गुणनफल $(K_{sp})$ का मान क्या होगा?

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