OF_2 માં બંધ જોડની સંખ્યા અને અબંધકારક ઇલેક્ટ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $OF_2$ અણુમાં,ઓક્સિજન પરમાણુ બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બે એકલ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. આમ,$2$ બંધ જોડ છે. દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકા

Vedclass · Accepted Answer

$2, 10$

Vedclass · Answer

(C) $OF_2$ અણુમાં,ઓક્સિજન પરમાણુ બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બે એકલ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. આમ,$2$ બંધ જોડ છે. દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($6$ ઇલેક્ટ્રોન) છે અને ઓક્સિજન પરમાણુ પાસે $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($4$ ઇલેક્ટ્રોન) છે. કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $(3 	imes 2) + 4 = 6 + 4 = 10$ ઇલેક્ટ્રોન.

List-$I$ (અણુઓ/આયનો)	List-$II$ (મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $e^-$ ની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા)
$A$. $IF_7$	$I$. ત્રણ
$B$. $ICl_4^-$	$II$. એક
$C$. $XeF_6$	$III$. બે
$D$. $XeF_2$	$IV$. શૂન્ય

$OF_2$ માં બંધ જોડની સંખ્યા અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન્સની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

Similar Questions

ખોટો આકાર (geometry) કોના દ્વારા દર્શાવવામાં આવ્યો છે?

એક અણુનો આકાર $T$-આકારનો છે. તેના મધ્યસ્થ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં રહેલી કુલ ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓની સંખ્યા કેટલી છે?

નીચેનામાંથી કોનું બંધારણ પિરામિડલ છે?

$BrF_5$ અણુનો આકાર કેવો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module